rechnen.

Mein erster Gedanke war: Q = m · c · ΔT. Also Masse mal spezifische Wärmekapazität mal Temperaturdifferenz. Für das flüssige Wasser von 15 °C auf 0 °C käme ich damit klar. Aber dann gibt es ja noch die Phasenumwandlung (Gefrieren), und danach noch das Abkühlen des Eises von 0 °C auf -18 °C. Die spezifische Wärmekapazität von Eis ist ja eine andere als die von Wasser.

Konkret:
- Schritt 1: Wasser kühlen 15 °C → 0 °C: Q1 = 230 kg × 4,18 kJ/(kg·K) × 15 K = ?
- Schritt 2: Phasenumwandlung (Schmelzwärme 334 kJ/kg): Q2 = 230 × 334 kJ = ?
- Schritt 3: Eis kühlen 0 °C → -18 °C: Q3 = 230 kg